How do Acidic buffer solutions work?
เราจะใช้ส่วนผสมของกรด ethanoic และ sodium ethanoate ทั่วไป
กรด ethanoic เป็นกรดอ่อนและตำแหน่งของสมดุลนี้จะไปทางซ้าย:
เพิ่ม sodium ethanoate ไปจะเพิ่มจำนวนของไอออนมาก ethanoate มีความพิเศษ ตามหลักการของ Le Chatelier ที่จะปลายตำแหน่งของสมดุลให้ดียิ่งขึ้นไปทางซ้าย
การปรับจึงจะมีสิ่งที่สำคัญเหล่านี้:
- จำนวนของกรด un-ionised ethanoic ที่สูญเสีย
- สูญเสียจำนวนของ ethanoate ions จาก sodium ethanoate
- ไอออนไฮโดรเจนพอที่จะทำให้ที่เป็น acid solution
สิ่งอื่น ๆ (เช่นน้ำและโซเดียมไอออน) ที่มีอยู่ไม่ได้สิ่งสำคัญที่จะโต้แย้ง
เพิ่มกรดไปสารละลายบัฟเฟอร์นี้
The buffer solution ต้องเอาไฮโดรเจนไอออนใหม่ที่เป็นอย่างอื่น ค่า pH จะลดลงอย่างเห็นได้ชัด
ไฮโดรเจนไอออนรวมกับ ethanoate ions ที่จะทำให้กรด ethanoic แม้ว่าจะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเนื่องจากกรด ethanoic เป็นกรดอ่อน ส่วนใหญ่ไฮโดรเจนไอออนใหม่จะถูกหักลบในลักษณะนี้
เพราะส่วนใหญ่ไอออนไฮดรอกไซด์ใหม่จะถูกลบออกและค่า pH จะไม่เพิ่มขึ้นมาก
การกำจัดของไอออนไฮดรอกไซโดยปฏิกิริยากับไฮโดรเจนไอออน
จำได้ว่ามีบางไฮโดรเจนไอออนได้รับจาก Ionisation ของกรด ethanoic
ไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถผสานกับพวกนี้เหล่านี้จะทำให้สร้างน้ำ ทันทีที่เกิดเหตุการณ์นี้เคล็ดลับสมดุลเพื่อแทนที่พวกเขา นี้ช่วยในการเกิดขึ้นจนกว่าจะถึงที่สุดของไอออนไฮดรอกไซจะถูกลบออก
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น