Buffer Solution
สารละลายบัฟเฟอร์บรรลุความต้านทานต่อการเปลี่ยนแปลงค่า pH เพราะการปรากฏตัวของความสมดุลระหว่างกรด HA และฐานผันที่ A-
HA อยู่ในสมดุลกับ H + + A-
บางกรดจะถูกเพิ่มส่วนผสมให้สมดุลกันเช่น กรดอ่อนและฐานผันของสมดุลจะเลื่อนไปทางซ้ายตามหลักการ Le Chatelier ของ ด้วยเหตุนี้การเพิ่มขึ้นความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนน้อยกว่าจำนวนเงินที่คาดว่าปริมาณของกรดเพิ่ม ในทำนองเดียวกันถ้าด่างที่แข็งแกร่งจะถูกเพิ่มในส่วนผสมเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนลดลงน้อยกว่ามูลค่าที่คาดว่าปริมาณด่างเพิ่ม ผลจะแสดงโดยไตเตรทจำลองของกรดอ่อนกับ pKa = 4.7 ความเข้มข้นของกรดญาติ undissociated จะแสดงในสีฟ้าและฐานผันในสีแดง การเปลี่ยนแปลงค่า pH ค่อนข้างช้าในภูมิภาคบัฟเฟอร์ pH = pKa ± 1 ศูนย์ที่ pH = 4.7 ที่ [HA] = [A-] ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนลดลงน้อยกว่ามูลค่าที่คาดว่าเพราะส่วนใหญ่ของไอออนไฮดรอกไซเพิ่มการบริโภคในการทำปฏิกิริยา
OH- + HA → H2O + A-
และมีเพียงเล็ก ๆ น้อย ๆ ที่มีการบริโภคในการตอบสนองการวางตัวเป็นกลางซึ่งจะส่งผลในการเพิ่มขึ้นของค่า pH
OH- + H + H2O →
เมื่อกรดเป็นมากกว่า 95% deprotonated พีเอชที่เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเพราะส่วนใหญ่เป็นด่างเพิ่มการบริโภคในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางสารละลายบัฟเฟอร์บรรลุความต้านทานต่อการเปลี่ยนแปลงค่า pH เพราะการปรากฏตัวของความสมดุลระหว่างกรด HA และฐานผันที่ A-
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น