How do Alkaline buffer solution works?

How do Alkaline solution buffer works?

เราจะใช้ส่วนผสมของแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์เป็นโซลูชั่นทั่วไป

แอมโมเนียเป็นฐานที่อ่อนแอและตำแหน่งของสมดุลนี้จะดีไปทางซ้าย

เพิ่มแอมโมเนียมคลอไรไปนี้จะเพิ่มจำนวนของแอมโมเนียมไอออนเป็นพิเศษ ตามหลักการของ Le Chatelier ที่จะให้ปลายตำแหน่งของสมดุลดียิ่งขึ้นไปทางซ้าย

การปรับจึงจะมีสิ่งที่สำคัญเหล่านี้:

• จำนวนของ unreacted ammonia ที่สูญเสีย
• จำนวนของ ammonium ions จากammonium chloride ที่สูญเสีย
• ไอออนไฮดรอกไซด์พอที่จะทำให้เกิด solution alkaline

สิ่งอื่น ๆ (เช่นน้ำและไอออนคลอไรด์) ที่มีอยู่ไม่ได้สิ่งสำคัญที่จะโต้แย้ง

เพิ่มกรดไปในสารละลายบัฟเฟอร์นี้

มีสองกระบวนการไฮโดรเจนไอออนจะเพิ่มขึ้น

กำจัดโดยมีปฏิกิริยากับแอมโมเนีย

สารพื้นฐานส่วนใหญ่มีแนวโน้มที่ไฮโดรเจนไอออนจะไปชนกับโมเลกุลเป็นแอมโมเนีย พวกเขาจะตอบสนองต่อรูปแบบแอมโมเนียมไอออน

ส่วนใหญ่ไฮโดรเจนไอออนจะถูกลบออก แอมโมเนียมไอออนที่เป็นกรดอย่างอ่อนและอื่น ๆ บางส่วนของไฮโดรเจนไอออนจะถูกปล่อยออกมาอีกครั้ง

การกำจัดของไฮโดรเจนไอออนโดยปฏิกิริยากับไอออนไฮดรอกไซด์

จำได้ว่ามีบางไอออนไฮดรอกไซด์จากปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนียและน้ำ

ไฮโดรเจนไอออนสามารถใช้รวมกับไอออนไฮดรอกไซเหล่านี้เพื่อให้เกิดน้ำ ทันทีที่เกิดเหตุการณ์นี้เคล็ดลับความสมดุลเพื่อแทนที่ไอออนไฮดรอกไซด์นี้จะช่วยสร้างปฎิกิริยาจนกว่าจะถึงที่สุดของไฮโดรเจนไอออนจะถูกลบออก

เพราะคุณมีสมดุลที่เกี่ยวข้องกับไฮโดรเจนไอออนที่ไม่ได้ถูกลบออกทั้งหมด เพียงแค่ที่สุดของพวกเขา

เพิ่มด่างสารละลายบัฟเฟอร์นี้

ไอออนไฮดรอกไซด์จากอัลคาไลน์จะถูกลบออกโดยปฏิกิริยาที่เรียบง่ายกับแอมโมเนียมไอออน

How do Acidic buffer solutions work?

How do Acidic buffer solutions work?

เราจะใช้ส่วนผสมของกรด ethanoic และ sodium ethanoate ทั่วไป

กรด ethanoic เป็นกรดอ่อนและตำแหน่งของสมดุลนี้จะไปทางซ้าย:

เพิ่ม sodium ethanoate ไปจะเพิ่มจำนวนของไอออนมาก ethanoate มีความพิเศษ ตามหลักการของ Le Chatelier ที่จะปลายตำแหน่งของสมดุลให้ดียิ่งขึ้นไปทางซ้าย

การปรับจึงจะมีสิ่งที่สำคัญเหล่านี้:

• จำนวนของกรด un-ionised ethanoic ที่สูญเสีย
• สูญเสียจำนวนของ ethanoate ions จาก sodium ethanoate
• ไอออนไฮโดรเจนพอที่จะทำให้ที่เป็น acid solution

สิ่งอื่น ๆ (เช่นน้ำและโซเดียมไอออน) ที่มีอยู่ไม่ได้สิ่งสำคัญที่จะโต้แย้ง

เพิ่มกรดไปสารละลายบัฟเฟอร์นี้

The buffer solution ต้องเอาไฮโดรเจนไอออนใหม่ที่เป็นอย่างอื่น ค่า pH จะลดลงอย่างเห็นได้ชัด

ไฮโดรเจนไอออนรวมกับ ethanoate ions ที่จะทำให้กรด ethanoic แม้ว่าจะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเนื่องจากกรด ethanoic เป็นกรดอ่อน ส่วนใหญ่ไฮโดรเจนไอออนใหม่จะถูกหักลบในลักษณะนี้

เพราะส่วนใหญ่ไอออนไฮดรอกไซด์ใหม่จะถูกลบออกและค่า pH จะไม่เพิ่มขึ้นมาก

การกำจัดของไอออนไฮดรอกไซโดยปฏิกิริยากับไฮโดรเจนไอออน

จำได้ว่ามีบางไฮโดรเจนไอออนได้รับจาก Ionisation ของกรด ethanoic

ไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถผสานกับพวกนี้เหล่านี้จะทำให้สร้างน้ำ ทันทีที่เกิดเหตุการณ์นี้เคล็ดลับสมดุลเพื่อแทนที่พวกเขา นี้ช่วยในการเกิดขึ้นจนกว่าจะถึงที่สุดของไอออนไฮดรอกไซจะถูกลบออก

การเป็น Buffer Solution

       

Buffer Solution

         สารละลายบัฟเฟอร์บรรลุความต้านทานต่อการเปลี่ยนแปลงค่า pH เพราะการปรากฏตัวของความสมดุลระหว่างกรด HA และฐานผันที่ A-

HA อยู่ในสมดุลกับ H + + A-

           บางกรดจะถูกเพิ่มส่วนผสมให้สมดุลกันเช่น กรดอ่อนและฐานผันของสมดุลจะเลื่อนไปทางซ้ายตามหลักการ Le Chatelier ของ ด้วยเหตุนี้การเพิ่มขึ้นความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนน้อยกว่าจำนวนเงินที่คาดว่าปริมาณของกรดเพิ่ม ในทำนองเดียวกันถ้าด่างที่แข็งแกร่งจะถูกเพิ่มในส่วนผสมเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนลดลงน้อยกว่ามูลค่าที่คาดว่าปริมาณด่างเพิ่ม ผลจะแสดงโดยไตเตรทจำลองของกรดอ่อนกับ pKa ​​= 4.7 ความเข้มข้นของกรดญาติ undissociated จะแสดงในสีฟ้าและฐานผันในสีแดง การเปลี่ยนแปลงค่า pH ค่อนข้างช้าในภูมิภาคบัฟเฟอร์ pH = pKa ​​± 1 ศูนย์ที่ pH = 4.7 ที่ [HA] = [A-] ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนลดลงน้อยกว่ามูลค่าที่คาดว่าเพราะส่วนใหญ่ของไอออนไฮดรอกไซเพิ่มการบริโภคในการทำปฏิกิริยา

OH- + HA → H2O + A-

            และมีเพียงเล็ก ๆ น้อย ๆ ที่มีการบริโภคในการตอบสนองการวางตัวเป็นกลางซึ่งจะส่งผลในการเพิ่มขึ้นของค่า pH

OH- + H + H2O →

            เมื่อกรดเป็นมากกว่า 95% deprotonated พีเอชที่เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเพราะส่วนใหญ่เป็นด่างเพิ่มการบริโภคในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางสารละลายบัฟเฟอร์บรรลุความต้านทานต่อการเปลี่ยนแปลงค่า pH เพราะการปรากฏตัวของความสมดุลระหว่างกรด HA และฐานผันที่ A-